【高考幫直播答疑】在“化學(xué)”科目中，電化學(xué)是一個(gè)要點(diǎn)，同時(shí)也是難點(diǎn)。本次“化學(xué)”科目答疑過程中，同學(xué)們對“電化學(xué)的解題方法”存在的疑問非常多，另有部分同學(xué)提出了“化學(xué)的學(xué)習(xí)與提高”提出了疑問。下面是對本次答疑的匯總，希望對同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)，尤其是電化學(xué)部分有所幫助。
問題15：有的里面成分過于復(fù)雜，分不清是哪個(gè)，哪個(gè)陽極哪個(gè)陰極，哪邊得電子，哪邊失電子，也有的成分太少也看不出來，謝謝老師了
問題16：正極和負(fù)極，陽極和陰極的電極方程式都有固定的模式嗎？如果沒有，那要怎么書寫？通過什么來看？
問題19：老師，有時(shí)候原電池他給的總反應(yīng)式是沒見過的，而其中的元素化合價(jià)又不知道，該怎么辦??？
問題20：老師，麻煩問一下，在寫電化學(xué)方程式時(shí)，有些是直接電解水，然后還有些是電解電極本身，還有些要電解電解質(zhì)。。。請問老師這些如何區(qū)分，謝謝
問題28：選擇題：怎么判斷新型電池裝置圖中兩極？ 大題：我很難寫對方程式，怎么學(xué)會類比學(xué)過的電池原理
問題30：酸性燃料電池和堿性燃料電池中的H 和OH-怎么區(qū)分在哪一極生成哪一極消耗！謝謝老師。
1.氧化還原反應(yīng)的配平必須過關(guān)，電化學(xué)就是氧化還原反應(yīng)的變形，只不過是把升價(jià)和降價(jià)分別拆成兩個(gè)電極而已
2.記住永遠(yuǎn)不變的定律，例如：原電池中的正極：得到電子，陽離子向正極移動(dòng)，發(fā)生還原反應(yīng)。還有電解池只需要記?。宏枠O發(fā)生氧化反應(yīng)就可以了。
不要記那些所謂的技巧，例如：原電池中活潑的一定是負(fù)極。電解池中陽離子一定向陰極移動(dòng)。這些技巧對于好學(xué)生是可以加快速度的，但是對于基礎(chǔ)不好的學(xué)生，是很容易出錯(cuò)的。高考題就愛在這些所謂的技巧上做文章。
第一、遇到電化學(xué)的考題，一定要先判斷是電解池還是原電池，這個(gè)很簡單，看看有沒有外接電源或者用電器即可。
1.判斷反應(yīng)物和生成物：這里的反應(yīng)物和生成物題里都會給的很清楚，現(xiàn)在的高考很少考我們已知的一些電池反應(yīng)，這樣更能突出考查學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。這一步就類似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整個(gè)電池題就完蛋了。所以原電池只要把這一步解決掉，后面幾步其實(shí)就是行云流水。
秘訣：判斷生成的陽(陰)離子是否與電解液共存，并除H、O外主要元素的守恒；共存問題實(shí)在是太重要了?。。。。。。?！例如：題里說的是酸性溶液，電池反應(yīng)里就不可能出現(xiàn)氫氧根離子；如果是堿性溶液，電池的產(chǎn)物就不可能存在二氧化碳；如果電解液是熔融的氧化物，那電池反應(yīng)里就不會有氫氧根或者氫離子，而是氧離子
秘訣：這里需要說的就是化合價(jià)比較難判斷的有機(jī)物：有機(jī)物里的氧均是負(fù)二價(jià)、氫是負(fù)一價(jià)、氮是負(fù)三價(jià)，從而判斷碳元素的化合價(jià)即可。這里還需要強(qiáng)調(diào)的就是：
例如正極反應(yīng)方程式，一定是得電子，也就是化合價(jià)降低的反應(yīng)。如果正極反應(yīng)方程式里即出現(xiàn)升價(jià)元素，又出現(xiàn)降價(jià)元素，這個(gè)方程式你就已經(jīng)錯(cuò)了。但是可以出現(xiàn)兩個(gè)降價(jià)，這種題也是高考考察過的，但一般情況下都是一種變價(jià)。
3.電荷守恒：電子、陰離子帶負(fù)電，陽離子帶正電。缺的電荷結(jié)合電解液的屬性補(bǔ)齊，這句話是很重要的，酸性就補(bǔ)氫離子，堿性補(bǔ)氫氧根離子，中性一般都是左邊補(bǔ)水，熔融狀態(tài)下就補(bǔ)熔融物電解出來的陰離子即可。
4.元素守恒：一般都是查氫補(bǔ)水，最后用氧檢查。記住基礎(chǔ)不好的孩子們，不要補(bǔ)氫氣和氧氣?。?！
2.電解池不同于原電池就是電解液中有多種離子，到底哪個(gè)先反應(yīng)，哪個(gè)后反應(yīng)。因此就一定要記住陰極陽極的放電順序。
王佳老師：電化學(xué)的文字解釋題的方法： 近些年又出現(xiàn)了一種新型題就是文字表述題。但是萬變不離其，踏踏實(shí)實(shí)的把各個(gè)電極的反應(yīng)寫好，再結(jié)合離子交換膜的表述（套：某某陽離子通過陽離子交換膜，進(jìn)入陰極室，與已經(jīng)生成的離子結(jié)合生成某某物質(zhì)）
王佳老師：原電池就是接用電器的，電流表電壓表，電阻，燈泡，等等。電解池就是有外接電源的。正極永遠(yuǎn)得到電子，陰極永遠(yuǎn)得到電子
王佳老師：連著電源負(fù)極的是陰極，再有就是通過反應(yīng)物和產(chǎn)物的化合價(jià)變化判斷?；蟽r(jià)降低的一定是陰極
一般都會給，不給的，肯定也特好判斷，如果其中一個(gè)升價(jià)了，另外一個(gè)一定降價(jià)，例如氯氣，降價(jià)，只可能是負(fù)一價(jià)了
電極反應(yīng)你肯定知道，電極反應(yīng)后的產(chǎn)物離子，不共存，生成沉淀，屬于化學(xué)反應(yīng)的范疇，一定要注意區(qū)分，首先先把電極方程式寫出來，這個(gè)屬于電化學(xué)范疇。然后觀察生成物離子，是否和電解液，或者生成物離子之間互相反應(yīng)生成沉淀，如果生成，這就屬于我們高一學(xué)的正常的化學(xué)反應(yīng)，因此要看好，題目到底讓你寫電極反應(yīng)的總方程式還是正極發(fā)生的總方程式
充放電電池注意一個(gè)點(diǎn)，充電的陽極一定是放電的正極，充電的陰極一定是放電的負(fù)極！寫完正負(fù)極的方程式，極的反過來就可了。
記住這句話，說來說去還是電極反應(yīng)。寫完電極反應(yīng)后，記住這句話，吃什么吐什么。吐什么補(bǔ)什么。OK，生成氫氣和氧氣，補(bǔ)水！生成銅和氧氣補(bǔ)氧化銅，碳酸銅也可以，因?yàn)镃O2飛出去了！氫氧化銅不可以，因?yàn)樗霾蝗?/p>
不是都給就只有一種情況就是你必須自己能判斷出來。例如氧氣正極放電，只可能是變成氫氧根，酸性條件下，變成水，這個(gè)是需要注意的
就這幾個(gè)經(jīng)?？?，總結(jié)到一張紙上，一天背一個(gè)元素，利用好課余時(shí)間即可！吃飯，或者在車上，每天就一定能背下來了
來來，鎂鋁做電極電池，電解液是氫氧化鈉；銅鐵做電極，濃硝酸為電解液的電池。試問負(fù)極是誰？？陽離子在陽極放電的考題已經(jīng)很常見了。我就不舉例了
