趙登泉市第二中學高三化學備課組長，市教學能手，市直教育系統(tǒng)先進工作者，高級教師。

　?。牐犽娀瘜W知識在中學化學基礎理論中占有非常重要的地位，它建立在重要的化學反應理論知識——氧化還原反應之上，而且涉及到物理中的電學知識，因此綜合性比較強，是高中化學的重點、難點之一，也是每年高考化學的必考內(nèi)容。預計2013年的山東高考中該部分知識仍將重點考察。

　?。牐犂?（2009年山東高考29題）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是 。電池工作時，電子流向 （填“正極”或“負極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的 （填代號）。

　?。牐燼.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O【解析】（1）負極上是失電子的一極，Zn失電子由負極經(jīng)外電流向正極。（2）鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質(zhì)，所以應選Zn將Cu2+置換為Cu單質(zhì)而除去?！敬鸢浮浚?）Zn（或鋅）正極（2）鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕

　?。牐犂?（2011年山東高考29題） （2）下圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反 應 為 2Na + S＝Na2Sx,正 極 的 電 極 反 應 式 為

　?。牐?。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍?！窘馕觥浚?）正極上是S得到電子發(fā)生還 原 反 應 ： xS +2e- == Sx2-；要形成閉合回，M必須是能使離子在其中定向移動的，故M的兩個作用是導電和隔膜；假設消耗的質(zhì)量都是207g，則鉛蓄電池能提供的電子為2mol，而鈉硫電池提 供 的 電 子 為9mol，故鈉硫電池的放電量是鉛蓄電池的4.5倍?！敬鸢浮?/p>

　　例4（2009年山東高考29題） （3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是 。若電解電中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為 ?！窘馕觥?（3）陰極上得電子，發(fā)生還原反應， H+得電子生成氫氣。因為MnSO4～MnO2～2 e- ,通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，質(zhì)量為87g?！敬鸢浮浚?）2H++2e-→H2 ,87g

　?。牐犂?（2011年山東高考15題）以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是 。

　?。牐燚.鍍鋅層破損后對鐵制品失去作用【解析】電鍍時Zn為陽極，F(xiàn)e為陰極，KCl、ZnCl2的混合溶液為電解質(zhì)溶液，若未通電，不存在自發(fā)進行的氧化還原反應，故不能構成原電池，故A錯；電鍍時，導線mol鋅，通過的電量與析出的鋅量的關系確定，故B錯；電鍍時保持電流保持恒定，則反應的速率就不會改變，故升高溫度對反應的速率無影響，故C正確；鍍鋅層破損后，鋅與鐵可構成原電池的兩個電極，鐵做正極受到，故D錯?！敬鸢浮緾

　?。牐燚．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的【解析】圖a中，鐵棒發(fā)生化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A項錯誤；圖b中開關由M置于N，Cu一Zn作正極，腐蝕速率減小，B對；圖c中接通開關時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，C項錯誤；圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應，體現(xiàn)還原性，D項錯誤?！敬鸢浮?B

　?。牐犂?（2010年山東高考29題）（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是

　?。牐牐?）鐵被，可以是做原電池的負極，或者電解池的陰極，故若X為碳棒，開關K應置于N處，F(xiàn)e做陰極受到；若X為鋅，開關K置于M處，鐵是做負極，稱為陽極保?！敬鸢浮浚?）陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2+。