首先標明電子轉移方向，根據電子轉移方向判斷正負極材料——失電子的為負極，得電子的為正極，其次選擇相應的物質構成兩個半電池——失電子金屬和對應的產物構成一個半電池、得電子的離子和一較不活潑的金屬或石墨構成另一半電池，最后用鹽橋和導線組成閉合回。

　　3．化學腐蝕實質：金屬和非電解質或其他物質相接觸直接發(fā)生氧化還原反應而引起的腐蝕。其腐蝕過程沒有電流產生。

　　6．在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢可用下列關系判斷：電解原理引起的腐蝕原電池引起的腐蝕化學腐蝕有防護措施的腐蝕。

　　陽極：（1）若陽極是由活性材料（除C、Pt、Au等以外的其它金屬）做成，陽極反應是陽極金屬失去電子而被氧化成陽離子；

　　（2）若陽極是由C、Pt、Au等惰性材料做成，陽極反應則是電解液中陰離子在陽極失去電子被氧化。陰離子失去電子能力大小順序為：I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-。

　　將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。

　　C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷 移，與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

　　D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu－2e-= Cu2＋

　　【解析】NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)被腐蝕變暗，實際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，負極電極反應為：Fe- 2e- = =Fe2＋（發(fā)生氧化反應）

　　正極電極反應為：O2+ 2H2O + 4e-==4OH- （發(fā)生還原反應）；在液滴外沿，由于Fe2＋+2OH- ==Fe(OH)2 ，4Fe(OH)2+O2 +2H2O == 4Fe(OH)3形成了棕色鐵銹環(huán)（b）。若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，由于Fe的金屬活動性比銅強，Fe仍為負極，負極發(fā)生的電極反應為：Fe－2e-==Fe2＋。又根據在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極的規(guī)律，Cl-應由b區(qū)向a區(qū)遷移。所以A、C、D選項均錯誤，B選項正確。

　　研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是（ ）

　　【解析】可迅速選出C項是錯誤，因為原電池放電時OH-是向負極移動的。這種電池名稱叫鋰水電池?？赏茰y其總反應為：2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑。再寫出其電極反應如下：

　　【解析】題給裝置I、II都是原電池，活潑金屬作負極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被；A對；I中負極反應式為：Zn-2e-==Zn2＋，B錯；II極反應式為：2H++2e-==H2↑，C錯；I中沒有Fe2＋，D錯；選A。

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