物質(zhì)的量帶領(lǐng)孩子從初中宏觀狀態(tài)的質(zhì)量、體積、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與微觀狀態(tài)的相對(duì)原子質(zhì)量，過渡到高中的微觀粒子的質(zhì)量、體積、個(gè)數(shù)、物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量是高中化學(xué)乃至以后科學(xué)研究的基礎(chǔ)，通過物質(zhì)的量把宏觀與微觀研究聯(lián)系起來，尤其是對(duì)氣體與氣體反應(yīng)的研究帶來極大的方便。

　　重點(diǎn)：每個(gè)物理量含義的理解，各物理量之間的，微觀粒子的計(jì)算——你還是不斷出錯(cuò)嗎？知識(shí)點(diǎn)的理解與做題方法很重要。

　　難點(diǎn)：混合物質(zhì)平均密度、摩爾質(zhì)量的相關(guān)題型、物質(zhì)的量濃度與密度、體積、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的聯(lián)系，阿伏伽德羅定律在平衡反應(yīng)中的應(yīng)用——強(qiáng)化，你還覺得一頭霧水嗎？平時(shí)的歸納很重重要。

　　氧化還原是貫穿在整個(gè)高一內(nèi)容的線索，把握住氧化還原，課程后期方程式的識(shí)別與記憶會(huì)變得更加得心應(yīng)手，眾多反應(yīng)也會(huì)變得條理清晰，甚至在后期化學(xué)中的原電池與電解池的學(xué)習(xí)中也會(huì)感覺游刃有余。

　　難點(diǎn)：氧化、還原劑的強(qiáng)弱及其影響因素，氧化還原反應(yīng)的配平與產(chǎn)物推斷、方程式正誤判斷，氧化還原反應(yīng)的離子共存。

　　緊隨著初中學(xué)習(xí)的元素周期表和金屬元素，活潑性強(qiáng)的金屬與非金屬元素開始以氧化或還原劑的身份走進(jìn)同學(xué)們的視線，接下來占據(jù)著剩余書本內(nèi)容的就是各類活潑金屬與非金屬物質(zhì)。那么在良好的物質(zhì)的量與氧化還原的基礎(chǔ)上又如何學(xué)好這部分內(nèi)容呢，所以把握好一類物質(zhì)的學(xué)習(xí)，然后其他物質(zhì)都可以此方法“請(qǐng)君入甕”了。那么怎么加強(qiáng)呢，這就是國(guó)慶小長(zhǎng)假的任務(wù)了。目前物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)要把握好它的酸性、堿性與氧化還原性，后期還會(huì)涉及物質(zhì)的溶度積等。那么我們假期就要以鹵族元素中的Cl2為例，把這個(gè)模塊的學(xué)習(xí)分析清楚。

　　基礎(chǔ)點(diǎn)：氯氣的物質(zhì)，氯氣的氧化性（氯氣的燃燒與鹵族元素的置換），氯氣的自身歧化反應(yīng)（氯水的制?。入x子的還原性能；

　　重點(diǎn)：氯氣及鹵族元素的制取（流程、實(shí)驗(yàn)裝置與方程式）、漂白作用與漂白原理，氯水的酸性、氧化性、漂白失效，鹵族元素的置換；

　　學(xué)習(xí)新物質(zhì)就要系統(tǒng)的分析它自身、對(duì)應(yīng)氧化物、氫化物、酸、堿及鹽的物質(zhì)、氧化性、還原性、酸堿性等，這樣對(duì)新物質(zhì)來說無(wú)論是廣度還是深度都會(huì)有深刻的認(rèn)識(shí)，一旦一個(gè)模塊學(xué)習(xí)到位，本學(xué)期剩余物質(zhì)的學(xué)習(xí)，比如：含N物質(zhì)、Na、Mg、Fe、Cu、Al、Si等物質(zhì)的學(xué)習(xí)都可以類比進(jìn)行。