今天，我們給大家主要介紹的知識(shí)點(diǎn)是電化學(xué)部分，這一章的內(nèi)容都注重理解，并需要在此基礎(chǔ)上進(jìn)行。而且這部分多以壓軸題或者是爬坡題形式出現(xiàn)，具有一定的難度，所以需要足夠引起大家的重視。好了，那么廢話不多說，我們直接來看干貨吧!

　　(1)一般情況下，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。要注意一些特殊的情況，比如鎂、鋁在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。類似情況還有Fe 、Cu 與濃HNO3 形成原電池。

　　(2)在原電池的外電，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。

　　(3)原電池工作后，若某電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動(dòng)性較弱。因?yàn)槲鰵浠蛭醯碾姌O反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大。

　　(2) 注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，在正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系(易錯(cuò)啊)，如氫氧燃料電池有酸式和堿式，在酸溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH-，在堿溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+，像CH4、CH3OH等燃料電池，在堿溶液中C元素以CO32-離子形式存在，而不是放出CO2氣體。

　　(3)在同一個(gè)原電池中，負(fù)極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應(yīng)時(shí)，一定要考慮電荷守恒。同時(shí)也可避免在有關(guān)計(jì)算中產(chǎn)生誤差。

　　1、電解池的陰、陽極完全由外加直流電源的負(fù)、正極確定，與電極材料本身的性質(zhì)無關(guān)。而原電池的正、負(fù)極則由構(gòu)成電極材料本身的性質(zhì)決定。在電解時(shí)，根據(jù)電極本身是否參與氧化還原反應(yīng)，可把電極分為惰性電極和活性電極兩類:

　　(2)活性電極(除Pt、Au外的其余金屬):當(dāng)作陽極時(shí)，除起導(dǎo)電作用外，還失去電子變成金屬陽離子進(jìn)入溶液中。

　　(1)在陰極上:在陰極上發(fā)生的是得電子反應(yīng)，因此，電極本身只起導(dǎo)電作用而不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子，它們得電子的能力順序?yàn)?

　　說明:上列順序中H+有兩個(gè):在酸溶液中，H+得電子能力在Cu2+與Pb2+之間;若在鹽溶液中，則H+位于Zn2+與Ag+之間.(Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+­一般不放電)

　　(2)在陽極上:首先應(yīng)考慮電極是活性電極還是惰性電極，若為活性電極，則是陽極本身失去電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液中，即:，此時(shí)不能考慮溶液中陰離子的失電子情況;若為惰性電極，溶液中的陰離子失電子的能力順序?yàn)?

　　惰性電極電解CuCl2、NaCl、CuSO4、KNO3、H2SO4、HCl、 NaOH等溶液時(shí)，電解總反應(yīng)方程式可用以下寫法，現(xiàn)以電解CuCl2及NaCl溶液為例，以此類推。