同學(xué)在后臺留言，說要選修4的知識匯總，今天化學(xué)姐就給大家匯總一下有關(guān)選修四的知識，今天先總結(jié)前兩章內(nèi)容，明天繼續(xù)哦~

　　1．反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都會存在熱量變化，即要么吸熱要么放熱。反應(yīng)熱可以分為（燃燒熱、中和熱、溶解熱）

　　.符號： △H.單位：kJ/mol ，即：恒壓下：焓變=反應(yīng)熱，都可用ΔH表示，單位都是kJ/mol。

　　也可以利用計算△H來判斷是吸熱還是放熱?！鱄=生成物所具有的總能量-反應(yīng)物所具有的總能量=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能

　　☆ 常見的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng)② 所有的酸堿中和反應(yīng)③ 大多數(shù)的化合反應(yīng)④ 金屬與水或酸的反應(yīng)⑤ 生石灰（氧化鈣）和水反應(yīng)⑥鋁熱反應(yīng)等

　　☆ 常見的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl② 大多數(shù)的分解反應(yīng)③ 條件一般是加熱或高溫的反應(yīng)

　　☆區(qū)分是現(xiàn)象（物理變化）還是反應(yīng)（生成新物質(zhì)是化學(xué)變化），一般銨鹽溶解是吸熱現(xiàn)象，別的物質(zhì)溶于水是放熱。

　?、跓峄瘜W(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（s,l, g分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）

　　1．概念： 101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液態(tài)水H2O）時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　?。?）一般用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿做實(shí)驗(yàn)，且堿要過量（如果酸和堿的物質(zhì)的量相同，中和熱會偏?。话阒泻蜔釣?7.3kJ/mol。

　　1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

　　2、組成條件：①兩個活潑性不同的電極② 電解質(zhì)溶液③ 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回

　　2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。

　　另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應(yīng)式為：

　　2、電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動的不是自發(fā)的)的過程

　　注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。

　　陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面Mn++ ne—== M

　?。?）、電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁

　?。?）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不同的兩個電極；②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時是與水電離產(chǎn)生的H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。

　　（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。

　?。?）若多個單池相互，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。

　　原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕

　　應(yīng)用：把被的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。

　　電化學(xué)腐蝕—不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。