高中化學(xué)地物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)是教學(xué)內(nèi)容的重點(diǎn)，這部分的知識(shí)點(diǎn)都要掌握就不用擔(dān)心考試了，小編今天都給你們整理好了，希望對(duì)你們有幫助！

　?。?） 若電子層數(shù)相同，再看原子序數(shù)，序數(shù)小者半徑大（如：Na+Mg+Al3+）

　?。?） 若是同種元素化合價(jià)不同的離子或原子，核外電子多者半徑大（如：FeFe2+Fe3+)

　?。?）電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時(shí)，通常作負(fù)極的金屬性強(qiáng)；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬性弱。

　?。?）同一周期，隨著原子序數(shù)遞增，失電子能力（一般指金屬）減弱，還原性減弱，金屬的金屬性減弱；得電子能力（一般指非金屬）增強(qiáng)，氧化性增強(qiáng)，非金屬的非金屬性增強(qiáng)。

　?。?）同一主族，隨著原子序數(shù)遞增，失電子能力（一般指金屬）增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，金屬的金屬性增強(qiáng)；得電子能力（一般指非金屬）減弱，氧化性減弱，非金屬的非金屬性減弱。

　　2、意義：電離能越小，在氣態(tài)時(shí)原子或離子越容易失去電子；反之越難失去。運(yùn)用電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子的難易程度。

　　3、規(guī)律：在同一周期內(nèi)，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大；從左到右，總體上呈現(xiàn)由小到大（第ⅡA和ⅢA以及ⅤA和ⅥA例外）的變化趨勢，元素原子越來越難失去電子；

　　同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小，原子越來越容易失去電子。過渡元素從左到右略有增加，變化不太規(guī)則。

　　6、規(guī)律：同一周期，從左到右，遞增；同一主族，從上到下，遞減。副族變化趨勢與主族相似，但同一周期中，不少過渡元素的電負(fù)性比后邊主族元素的高。

　　（1）已知短周期相鄰3元素最外層電子數(shù)之和，若其能被3整除，則3種元素的關(guān)系只能為同周期相鄰或主族相鄰；弱雖不能被3整除，但能被2整除，則必有兩種在同一奇數(shù)族，另一元素在相鄰的偶數(shù)族；若雖不能同時(shí)被3和2整除，則必有兩元素在同一偶數(shù)族，另一元素在相鄰奇數(shù)族。

　?。?）A、B兩元素分屬同周期的第ⅡA和ⅢA族，若A是原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為（x+1）或（x+11）或（x+25）。