基本技巧是，先寫出比較容易的一極(如原電池的負(fù)極一般為金屬失電子)，然后用總反應(yīng)式減去這一極的反應(yīng)式，即得到另一極的電極反應(yīng)?？沙潆婋姵刂械姆烹姾统潆姺謩e對(duì)應(yīng)原電池和電解池，并且原電池中的負(fù)極反應(yīng)與電解池中的陰極反應(yīng)是互逆的，正極反應(yīng)與陽(yáng)極反應(yīng)是互逆的。

　　燃料電池的電極反應(yīng)是一個(gè)難點(diǎn)，但可以從正極進(jìn)行突破。燃料電池的本質(zhì)是利用可燃物的燃燒原理將化學(xué)能為電能，故氧氣一定得電子，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，可燃物失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。但氧氣得電子后生成的產(chǎn)物有多種情況，需要根據(jù)題中的信息仔細(xì)分析。

　　電解原理在實(shí)際生產(chǎn)中有著重要的地位，與生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合的綜合應(yīng)用常在高考中出現(xiàn)，要求熟記陰、陽(yáng)離子的放電順序以及相應(yīng)的電極反應(yīng)，并在此基礎(chǔ)上掌握氯堿工業(yè)、電解、電鍍?cè)?，以及電解過(guò)程中的相關(guān)計(jì)算。

　　該類題盡管設(shè)問(wèn)較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會(huì)出現(xiàn)偏、怪、難的問(wèn)題，因此要充滿信心，分析時(shí)要冷靜，不能急于求成。這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時(shí)一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項(xiàng);有關(guān)各類平衡移動(dòng)的判斷、的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計(jì)算;影響速率的因素及有關(guān)計(jì)算的關(guān)系式;電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動(dòng)方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計(jì)算;電離程度、水解程度的強(qiáng)弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識(shí)，都是平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)特別注意的重點(diǎn)。在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時(shí)，也可以借用圖表來(lái)直觀理解，同時(shí)也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧?？偨Y(jié)思維的技巧和方法，答題時(shí)注意規(guī)范細(xì)致。再者是該類題的問(wèn)題設(shè)計(jì)一般沒(méi)有遞進(jìn)性，故答題時(shí)可跳躍式解答，千萬(wàn)不能放棄。

　　(3)減小;升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大;反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量增大;總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的率降低;P3P2P1;相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的率;而反應(yīng)③為氣體數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的率升高

　　(3)因反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大;反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量增大;總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的率減小;P3P2P1;相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的率;而反應(yīng)③為氣體數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的率升高，即圖2中的壓強(qiáng)由大到小為P3P2P1。