大家好，我是大學(xué)的在讀博士瑞西姐。每天都會在這里分享最新的高中學(xué)習(xí)資訊，以及高中小故事，很高興我們能一同學(xué)習(xí)，一同進(jìn)步。

　　電化學(xué)在高考中屬于必考內(nèi)容,主要以新型電池或電解池（活潑陽極電解池或多室電解池）為載體,考查考生在新情景中對原電池原理和電解池原理的理解能力。

　　（1）電池的電極反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，但電池總反應(yīng)卻不一定是氧化還原反應(yīng)，如沉淀反應(yīng)、中和反應(yīng)等非氧化還原反應(yīng)也可以設(shè)計成原電池；此外，利用離子濃度差也可以設(shè)計原電池，即“濃差電池”。

　?。?）電解質(zhì)既可以是電解質(zhì)的水溶液，也可以是能傳導(dǎo)離子的固體電解質(zhì)，還可以是有機(jī)電解質(zhì)溶液。

　?。?）一室電池的缺點(diǎn)：由于氧化劑與還原劑直接接觸，工作一段時間后，鋅片表面觀察到有少量紅色銅析出，說明鋅片表面存在腐蝕電流，該電池的效率不高，電池不工作時，鋅片繼續(xù)被氧化，使得該電池的可貯存時間不長。

　?。?）雙室鹽橋電池的優(yōu)點(diǎn)：利用鹽橋防止氧化劑與還原劑直接接觸，提高電池效率、延長電池的可貯存時間。

　　初期，活潑金屬鋁作負(fù)極被氧化，由于鋁表面很快形成致密氧化物薄膜反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，使鋁鈍化；電流計指針回到0后，銅作負(fù)極，鈍化鋁作正極，電流計指針向與初期相反的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

　　初期,活潑金屬鎂作負(fù)極被氧化，生成的氫氧化鎂附著在鎂電極上反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，使鎂鈍化；電流計指針回到0后，鋁作負(fù)極，鎂作正極，電流計指針向與初期相反的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

　　使被的金屬制品（如海輪船殼）作原電池正極（陰極）而得到，鑲嵌在金屬制品表面的較活潑金屬（如鋅塊）作原電池的負(fù)極（陽極）被腐蝕，即陽極的陰極保。

　　銀質(zhì)器皿久置，表面會生成Ag2S而逐漸變黑（4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O），在鋁質(zhì)容器（作負(fù)極）中加入食鹽溶液，再將變黑的銀質(zhì)器皿（作正極）浸入該溶液中，一段時間后，黑色的Ag2S會被還原為銀白色的單質(zhì)銀，該法能使銀質(zhì)器皿無損耗復(fù)原。有關(guān)反應(yīng)為

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　　學(xué)姐也是過來人，更加知道高三那段學(xué)習(xí)時間的苦，如果你的成績一直都不好，情緒低落，學(xué)習(xí)又沒有效率，對高考也是沒有任何把握，都可來找學(xué)姐。